Question

Какая масса меди выделится при взаимодействии 5,6 граммов железа 64 грамм сульфата меди II?

Answer 1

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
n(Fe)=m(Fe) / M(Fe)=5,6 / 56=0,1 моль;
n(CuSO4)=m(CuSO4) / M(CuSO4)=64 / 160=0,4 моль; по уравнению реакции количества реагирующих веществ относятся как 1:1, значит, CuSO4 - в избытке. Решаем по недостатку, т.е. по Fe.
n(Cu)=nFe)=0,1 моль;  m(Cu)=n(Cu) * M(Cu)=0,1 * 64=6,4 г.

Answer 2

Чтобы определить массу меди, выделяющейся при взаимодействии железа с сульфатом меди II, необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции. Поскольку в данном случае не указана химическая реакция, я предположу, что она выглядит следующим образом:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Из уравнения видно, что каждый атом железа (Fe) реагирует с одной молекулой сульфата меди II (CuSO4) для образования одной молекулы сульфата железа II (FeSO4) и одного атома меди (Cu).

Молярная масса Fe = 55,845 г/моль Молярная масса CuSO4 = 159,609 г/моль

Теперь мы можем использовать молярные массы для определения количества вещества (молей) железа и сульфата меди II, соответственно:

Моль железа = масса железа / молярная масса железа Моль CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4

Масса меди, выделившейся в результате реакции, будет равна массе меди в продуктах реакции:

Масса Cu = моль Cu * молярная масса Cu

Давайте выполним вычисления:

Моль железа = 5,6 г / 55,845 г/моль ≈ 0,1 моль Моль CuSO4 = 64 г / 159,609 г/моль ≈ 0,4 моль

Теперь определим массу меди:

Масса Cu = 0,4 моль * 63,546 г/моль ≈ 25,42 г

Таким образом, при взаимодействии 5,6 г железа и 64 г сульфата меди II образуется примерно 25,42 г меди.