Question

 Вычислите количество вещества магния, вступившее в реакцию с серной кислотой, масса которой 9,8г

Answer 1

Дано:
m(H₂SO₄)=9,8 г.

Найти:
m(Mg)-?

Решение:
24        98
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
х          98

по уравнению реакции составим пропорцию:
24 - 98
х - 9,8
х=9,8 * 24/98 = 2,4 г.

Ответ: 2,4 г.

Answer 2

Чтобы вычислить количество вещества магния, вступившее в реакцию с серной кислотой, необходимо знать уравнение реакции между магнием и серной кислотой. Предположим, что уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, мольный коэффициент перед магнием (Mg) равен 1. Это означает, что для каждой молекулы магния требуется 1 моль серной кислоты (H2SO4) для полного превращения магния в магнийсульфат (MgSO4).

Для вычисления количества вещества магния в реакции, используем следующую формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса магния (Mg) равна примерно 24,31 г/моль.

Теперь можем вычислить количество вещества магния:

количество вещества магния = 9,8 г / 24,31 г/моль ≈ 0,403 моль

Таким образом, количество вещества магния, вступившего в реакцию с серной кислотой, составляет примерно 0,403 моль.