Question

1.Как будет влиять на состояние равновеия увеличение температуры и давления и уменьшение концентрации вещества Д в системах: 3А(г)+2В(т)=4С(г)+2Д(г)-Q; С(г)+2Д(г)=4В9т)+Q 2.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в след.уравнении хим.реакции: NaNO2+NaI+H2SO4 стрелка NO+Na2SO4+H2O спасибо

Answer 1

1  а)при увеличении температуры равновесие поидет в сторону эндотермической реакции(-Q),т.е вправо 

   при увеличении  давления  равновесие поидет в сторону наименьшего объема.т.е влево
   при уменьшении концентрации вещества Д  вправо

   б) при увеличении температуры равновесие поидет в сторону влево
       при увеличении  давления  равновесие поидет в сторону влево
       при уменьшении концентрации вещества Д влево

2.$2NaNO2+2NaJ+2H2SO4=2NO+J2+2Na2SO4+2H2O$

 

 

 

 

Answer 2

1. Влияние увеличения температуры, давления и уменьшения концентрации вещества Д на состояние равновесия в указанных химических системах будет зависеть от соответствующих факторов:

• Увеличение температуры: По принципу Ле Шателье, если реакция экзотермическая (с выделением тепла), то увеличение температуры приведет к смещению равновесия влево, в сторону реагентов. Если реакция эндотермическая (с поглощением тепла), то увеличение температуры приведет к смещению равновесия вправо, в сторону продуктов.

• Увеличение давления: Если в реакции участвуют только газы, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема (к стороне с меньшим количеством молей газов). Если в реакции присутствуют как газы, так и жидкости или твердые вещества, влияние изменения давления на равновесие будет незначительным.

• Уменьшение концентрации вещества Д: Уменьшение концентрации одного из реагентов (в данном случае вещества Д) приведет к смещению равновесия в сторону компенсации этого дефицита, то есть в сторону образования большего количества вещества Д.

В каждом конкретном случае необходимо учитывать характер реакции, температурные коэффициенты, степень диссоциации и другие факторы для более точного определения влияния изменений на состояние равновесия.

2. Уравнение химической реакции: NaNO2 + NaI + H2SO4 → NO + Na2SO4 + H2O

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса необходимо сначала сбалансировать атомы, а затем ионы.

Атомный баланс: NaNO2 + NaI + H2SO4 → NO + Na2SO4 + H2O

Ионный баланс: Na+ + NO2- + Na+ + I- + H+ + SO4^2- → NO + Na+ + SO4^2- + H2O

Соответственно, расставляем коэффициенты: 2NaNO2