Question

при окисление оксида серы (IV) кислородом получен оксид серы(VI) массой 12,8г .массовая доля продукта составила 40% .рассчитать массу SO2 ,который был взят для реакции

Answer 1

2SO2 +O2 => 2SO3
128 г-------------- 160 г
 х г ----------------- 12,8 г
х=10,24 г - это масса SO2 при 100% выходе

10,24 г SO2------------ составит 40%
у г  SO2 ------------------------------ 100%
y=25,6 г
Ответ: 25,6 г SO2

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химический баланс реакции и информацию о массовой доле продукта.

Рассмотрим уравнение реакции окисления оксида серы (IV) кислородом:

2SO2 + O2 -> 2SO3

Из уравнения видно, что для каждых двух молекул SO2 требуется одна молекула O2 для образования двух молекул SO3. Таким образом, отношение между массами SO2 и SO3 составляет 2:2, то есть 1:1.

Массовая доля продукта (оксида серы(VI)) составляет 40%, что означает, что масса SO3 составляет 40% от общей массы продукта. Масса SO3 может быть рассчитана следующим образом:

Масса SO3 = 40% * 12,8 г = 0,4 * 12,8 г = 5,12 г

Так как масса SO2 и SO3 соотносятся как 1:1, масса SO2 будет такой же, как и масса SO3:

Масса SO2 = 5,12 г

Таким образом, масса SO2, которая была взята для реакции, составляет 5,12 г.