Question

сколько граммов осадка образуется при сливании растворов 50 г соляной кислоты и 17 г нитрата серебра?

Answer 1

HCl+AgNO3=AgCl(осадок)+HNO3

n(HCl)=50/36,5=1,37моль

n(AgNO3)= 17/170=0,1моль недостаток

n(AgCl) = 0,1моль

m(AgCl)=0,1*143,5=14,35г

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Чтобы рассчитать количество осадка, которое образуется при слиянии растворов соляной кислоты (HCl) и нитрата серебра (AgNO3), нужно учесть стехиометрическое соотношение между реагентами.

Молекулярные формулы данных соединений:

• Соляная кислота (HCl): HCl
• Нитрат серебра (AgNO3): AgNO3

Стехиометрическое соотношение между ними основывается на том, что образуется нитрат кислоты (HNO3) и осадок хлорида серебра (AgCl) в соотношении 1:1.

Молекулярные формулы образующихся веществ:

• Нитрат кислоты (HNO3): HNO3
• Хлорид серебра (AgCl): AgCl

Масса хлорида серебра, которая образуется при сливании растворов, можно рассчитать следующим образом:

1. Рассмотрим сначала соотношение между молями реагентов. Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 169.87 г/моль

2. Рассчитаем количество молей каждого реагента, используя их массу и молярную массу: Количество молей соляной кислоты (HCl) = 50 г / 36.46 г/моль Количество молей нитрата серебра (AgNO3) = 17 г / 169.87 г/моль

3. Поскольку стехиометрическое соотношение между HCl и AgNO3 равно 1:1, количество молей реагентов будет одинаковым.

4. Рассчитаем массу хлорида серебра (AgCl), используя массу молярную массу AgCl: Молярная масса хлорида серебра (AgCl) = 143.32 г/моль Масса хлорида серебра (AgCl) = Количество молей AgCl * Молярная масса AgCl

Таким образом, масса хлорида серебра (AgCl), которая образуется при сливании растворов, будет равна массе нитрата серебра (AgNO3), поскольку количество молей реагентов одинаково.

Масса хлорида серебра (AgCl) = 17 г

Таким образом, при сливании растворов 50 г соляной кис