Question

Элемент образует гидрид, содержащий 12,5% водорода. Определите мольную массу еквавилента элемента

Answer 1

Сначала определим формулу гидрида
По условию
ω(H)=n(H)*M(H)/(n(H)*M(H)+n(X)*M(X)=0.125
Но гидрид имеет формулу XHₓ тогда
ω(H)=x/(x+M(X))=0.125
где x-валентность элемента
Отсюда
M(X)/x=7
По таблице Менделеева находим что X-Si
Тогда  мольную массу еквивалента элемента равна
Мэ(Si)=М(Si)/4=28/4 г/моль=7 г/моль
Ответ:7 г/моль

Answer 2

Для определения мольной массы эквивалента элемента, необходимо знать его молярную массу и количество водорода, содержащегося в гидриде.

Дано, что гидрид содержит 12,5% водорода. Это означает, что в 100 г гидрида содержится 12,5 г водорода.

Для определения количества водорода в молях, необходимо разделить массу водорода на его молярную массу. Молярная масса водорода (H) составляет около 1 г/моль.

Масса водорода: 12,5 г Молярная масса водорода: 1 г/моль

Количество молей водорода = масса водорода / молярная масса водорода: Количество молей водорода = 12,5 г / 1 г/моль = 12,5 моль

Поскольку гидрид содержит 1 эквивалент водорода на молекулу, количество молей водорода равно количеству молей эквивалента элемента.

Таким образом, мольная масса эквивалента элемента равна массе элемента, содержащейся в 12,5 г водорода.

Пожалуйста, укажите конкретный элемент, чтобы я мог предоставить точную мольную массу его эквивалента.