Question

. Уравнять химическую реакцию методом электронного баланса: Al + HCl = AlCl3 + H2

Answer 1

2Аl+6HCl->2AlCl3+3H2O Восст. Al--(-3e)---Al Окисл.2Н--(+2е)-Н2 Общая сумма 6 У Al 2 У H2 3

Answer 2

Для уравновешивания химической реакции методом электронного баланса необходимо уравнять количество электронов, участвующих в реакции. В данном случае реакция выглядит следующим образом:

Al + HCl = AlCl3 + H2

Сначала вычислим изменение степени окисления для каждого элемента:

Для алюминия (Al): Степень окисления алюминия в начальном состоянии равна 0, а в конечном состоянии равна +3.

Для водорода (H): Степень окисления водорода в начальном состоянии равна +1, а в конечном состоянии равна 0.

Для хлора (Cl): Степень окисления хлора в начальном состоянии равна -1, а в конечном состоянии также равна -1.

Исходя из изменений степеней окисления, можем записать полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление: Al → Al^3+ + 3e^- Восстановление: 2H^+ + 2e^- → H2

Теперь приведем полуреакции к одинаковому количеству электронов, умножив первую полуреакцию на 2:

2Al → 2Al^3+ + 6e^- 2H^+ + 2e^- → H2

Теперь, чтобы сбалансировать количество электронов, умножим вторую полуреакцию на 3:

2Al → 2Al^3+ + 6e^- 6H^+ + 6e^- → 3H2

Теперь общее количество электронов в обеих полуреакциях совпадает (6 электронов). Умножим первую полуреакцию на 3 и вторую на 2, чтобы сбалансировать количество атомов:

6Al + 6H^+ → 6Al^3+ + 6e^- 6H^+ + 6e^- → 3H2

Теперь можно видеть, что количество алюминия, водорода и ионов водорода сбалансировано. Окончательное уравнение реакции будет выглядеть так:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2