Question

Степень диссоциации цианидной кислоты в растроре составляет 0.2%. Сколько молекул кислоты, что не поддались диссоциации, припадает на одну пару ионов H+ и CN- варианты ответов, а) 555 б) 399 в) 599 г)499

Answer 1

0,2% = 2/1000 = 1/500
Т. е., из каждых 500 молекул диссоциирует на ионы лишь одна. Следовательно, на одну пару ионов Н+ и CN- приходится 500-1 = 499 недиссоциированных молекул.
Ответ: г).

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать формулу цианидной кислоты. Формула цианидной кислоты CNH состоит из одной молекулы кислоты и одной пары ионов H+ и CN-. Предположим, что у нас есть x молекул кислоты.

Степень диссоциации (α) определяется как отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул кислоты, выраженное в процентах:

α = (число диссоциированных молекул / общее число молекул) * 100.

В данном случае степень диссоциации равна 0.2%, что можно записать в виде 0.2 = (x / (2x)) * 100.

Упростив это уравнение, получаем:

0.2 = x / (2x) * 100 0.2 = 1 / 2 * 100 0.2 = 50

Это противоречие, поскольку 0.2 не равно 50. Следовательно, данное уравнение не имеет решения.

Таким образом, невозможно определить количество молекул кислоты, которые не поддались диссоциации на одну пару ионов H+ и CN-.