Question

Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1.6 г кальция

Answer 1

2Ca+O2=2CaO
2 моль 1 моль
n(Ca)=1.6/40=0.04 моль
n(O2)=0.04/2=0.02 моль что составляет 21%
V(O2)=22.4*0.02=0.448 л
V воздуха=0.448*100/21=2.13 л

Answer 2

Для расчета объема воздуха, необходимого для сжигания 1,6 г кальция, нам понадобится уравнение реакции сгорания кальция в воздухе и данные о составе воздуха.

Уравнение реакции сгорания кальция выглядит следующим образом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что на сжигание 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода. Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40 г/моль. Следовательно, масса 1 моля кальция составляет 40 г.

Для расчета объема воздуха, необходимого для сжигания 1,6 г кальция, мы можем использовать пропорцию:

(масса кальция / молярная масса кальция) = (объем воздуха / молярный объем воздуха)

Объем воздуха можно найти, используя данные о молярном объеме воздуха при стандартных условиях, который составляет примерно 22,4 л/моль.

Давайте проведем расчет:

Масса 1 моля кальция = 40 г Масса 1 моля кальция / молярная масса кальция = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Объем воздуха / 1 моль = 22,4 л/моль Объем воздуха = 22,4 л/моль

Теперь мы можем найти объем воздуха, необходимый для сжигания 1,6 г кальция:

Объем воздуха = (масса кальция / молярная масса кальция) * объем воздуха / 1 моль Объем воздуха = (1,6 г / 40 г/моль) * 22,4 л/моль

Выполняя вычисления, получаем:

Объем воздуха = (0,04 моль) * (22,4 л/моль) ≈ 0,896 л

Таким образом, для сжигания 1,6 г кальция потребуется около 0,896 л воздуха.