Question

БУДЬ ЛАСКА, ПОМОЖІТЬ РІШИТИ ЗАДАЧУ! Який об'єм амоніаку знадобиться для утворення амоній сульфату масою 26.4 г , якщо аміак може бути витрачений лише на 80%.

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Щоб вирішити цю задачу, спочатку потрібно з'ясувати, яка кількість аміаку буде потрібна для утворення 26,4 г амоній сульфату. Після цього можна врахувати обмеження, що лише 80% аміаку може бути використано.

Крок 1: Знайдемо мольну масу амоній сульфату. Амоній сульфат (NH4)2SO4 складається з однієї молекули аміаку (NH3) та однієї молекули сульфату (SO4). З'ясуємо мольну масу амоній сульфату, використовуючи мольні маси його компонентів:

Мольна маса аміаку (NH3) = 14,01 г/моль Мольна маса сульфату (SO4) = 96,06 г/моль

Мольна маса амоній сульфату (NH4)2SO4 = (2 * мольна маса аміаку) + мольна маса сульфату = (2 * 14,01 г/моль) + 96,06 г/моль = 28,02 г/моль + 96,06 г/моль = 124,08 г/моль

Крок 2: Визначимо кількість молей амоній сульфату. Використовуючи масу амоній сульфату та мольну масу, можемо визначити кількість молей амоній сульфату:

Кількість молей = маса / мольна маса = 26,4 г / 124,08 г/моль ≈ 0,2126 моль

Крок 3: Обчислимо кількість аміаку, що потрібна для утворення амоній сульфату. Оскільки 1 моль амоній сульфату утворюється з 1 моля аміаку, то кількість молей аміаку буде такою ж:

Кількість молей аміаку = 0,2126 моль

Крок 4: Врахуємо обмеження витрати аміаку. Якщо можна витрачати лише 80% аміаку, то