Question

Даю 100 баллов!!!!!!!!! При нагревании бромметана массой 3,85 г с металлическим натрием массой 1,15г получили этан,объём которого равен 358,4 мл.Определите выход реакции.

Answer 1

Ответ:

дано

m(CH3Br) = 3.85 g

m(Na) = 1.15 g

V пр (C2H6) = 385.4 ml = 0.3854 L

----------------------------------------------

η(C2H6)-?

2CH3Br+2Na-->C2H6+2NaBr

M(CH3Br) = 95 g/mol

n(CH3Br) = m/M = 3.85 / 95 = 0.04 mol

M(Na)= 23 g/mol

n(Na)= m/M = 1.15 / 23 = 0.05 mol

n(CH3Br) < n(Na)

2n(CH3Br) = n(C2H6)

n(C2H6) = 0.04 / 2 = 0.02 mol

Vтеор(C2H6) = n(C2H6) * Vm = 0.02 * 22.4 = 0.448 L

η(C2H6) = V пр(C2H6) / V теор(C2H6) * 100% = 0.3584 / 0.448 * 100% = 80%

ответ 80%

Объяснение:

Answer 2

Для определения выхода реакции необходимо рассчитать количество продукта, которое должно было образоваться в идеальных условиях и сравнить его с фактически полученным количеством.

1. Найдем количество молей бромметана (CH3Br) и металлического натрия (Na) по их массам, используя их молярные массы.

Молярная масса CH3Br = 12.01 г/моль (C) + 1.01 г/моль (H) + 79.9 г/моль (Br) = 123.91 г/моль

Молярная масса Na = 22.99 г/моль

Моль бромметана = масса бромметана / молярная масса бромметана = 3.85 г / 123.91 г/моль ≈ 0.031 моль

Моль натрия = масса натрия / молярная масса натрия = 1.15 г / 22.99 г/моль ≈ 0.05 моль

2. Рассмотрим уравнение реакции:

2CH3Br + 2Na → 2CH4 + 2NaBr

Из уравнения видно, что каждые 2 моля CH3Br соответствуют образованию 2 молей CH4.

3. Сравним количество молей CH3Br и CH4, чтобы определить, какое количество CH4 должно было образоваться.

Так как 2 моля CH3Br соответствуют 2 молям CH4, то 0.031 моль CH3Br соответствуют (0.031 моль CH4 / 2 моля CH3Br) ≈ 0.0155 моль CH4.

4. Рассчитаем объем этана (CH4) при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) с использованием уравнения состояния идеального газа (V = nRT/P):

V = (0.0155 моль) * (0.0821 л∙атм/моль∙К) * (273 К) / (1 атм) ≈ 0.322 л = 322 мл

5. Определим выход реакции, сравнив фактически полученный объем этана (358,4 мл) с расчетным значением (322 мл):

Выход реакции = (объем фактически полученного продукта / объем расчетного продукта) * 100% = (358.4 мл / 322 мл) * 100% ≈ 111.18%

Таким образом, выход реакции составляет примерно 111.18%. Это может быть объяснено возможными систематическими ошибками в проведении экспер