Question

Найти массу соли, полученной при взаимодействии 200г 10% раствора соляной кислоты с гидроксидом бария

Answer 1

HCl + KOH = KCl + H2O

m(KOH) = m(p-pa)*W(KOH) = 200*0,05 = 10 г

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 10/56 = 0,18 моль

По уравнению n(KCl) = n(KOH) = 0,18 моль

m(KCl) = n(KCl)*M(KCl) = 0,18*74,5 = 13,41

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить количество соли, образующейся при реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂), а затем определить её массу.

1. Сначала определим количество вещества соляной кислоты (HCl) в 200 г 10% раствора. Для этого воспользуемся формулой:

масса вещества = масса раствора × концентрация (%)

Масса HCl = 200 г × 10% = 20 г

2. Реакция между HCl и Ba(OH)₂ протекает по уравнению:

2HCl + Ba(OH)₂ -> BaCl₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что 2 моль HCl соответствуют 1 молю BaCl₂.

3. Вычислим количество вещества BaCl₂, которое образуется в результате реакции. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса вещества / молярная масса

Молярная масса BaCl₂ = молярная масса Ba + 2 × молярная масса Cl = 137,33 г/моль + 2 × 35,45 г/моль = 208,23 г/моль

Количество вещества BaCl₂ = 20 г / 208,23 г/моль ≈ 0,096 моль

4. Для расчета массы BaCl₂ воспользуемся следующей формулой:

масса вещества = количество вещества × молярная масса

Масса BaCl₂ = 0,096 моль × 208,23 г/моль ≈ 19,97 г

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии 200 г 10% раствора соляной кислоты с гидроксидом бария, составляет около 19,97 г.