Question

1) Определить массу соли и воды, которые необходимо взять для приготовления 5% раствора массой 40г 2) Определить объём водорода (Н₂), полученного при действии воды массой 9.2г Уравнение: 2Na+2HOH>2NaOH+H₂

Answer 1

1. 0,05*4=2 масса соли
40-2=38 масса воды

2.  2Na+2H2O =2NaOH+H2
n(H2O)=9.2/18=0.5
n(H2)=0.25
V(H2)=0.25*22.4=5.6 л

Answer 2

1. Для решения этой задачи нужно использовать формулу для расчета массовой концентрации раствора:

Массовая концентрация (в %) = (масса растворенного вещества / масса раствора) × 100

Пусть масса соли, которую нужно взять, равна Х граммам. Тогда масса воды будет равна 40 г - Х г.

Массовая концентрация раствора соли равна 5%, поэтому:

5 = (Х / (40 - Х)) × 100

Для решения этого уравнения сначала приведем его к виду:

5 = (Х / (40 - Х)) × 100

5 = (Х / (40 - Х)) × 100

5(40 - Х) = 100Х

200 - 5Х = 100Х

200 = 105Х

Х = 200 / 105 ≈ 1.90 г

Таким образом, масса соли, которую нужно взять, составляет приблизительно 1.90 г, а масса воды будет примерно 40 г - 1.90 г = 38.10 г.

2. Для решения этой задачи нужно знать молярную массу воды (H₂O) и уравнение реакции.

Молярная масса воды равна 18 г/моль.

Из уравнения реакции: 2Na + 2HOH -> 2NaOH + H₂

Можно видеть, что 2 моля натрия (Na) реагируют с 2 молями воды (H₂O) и образуют 2 моля гидроксида натрия (NaOH) и 1 моль молекулярного водорода (H₂).

Масса воды, которая участвует в реакции, составляет 9.2 г.

Молярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей водорода, используя массу воды:

Моль водорода = масса воды / молярная масса водорода

Моль водорода = 9.2 г / 2 г/моль = 4.6 моль

Так как из уравнения реакции видно, что 2 моля воды дают 1 моль водорода, то 4.6 моль воды дадут:

Количество молей водорода = 4.6 моль / 2 = 2.3 моль

Теперь мы можем использовать объемную формулу газового закона, предполагая, что реакция происходит при