Question

Вычислить массу оксида кальция, который можно получить при полном разложении 500 грамм известняка, в котором находится 10% примесий песка

Answer 1

......................

Answer 2

Для вычисления массы оксида кальция, получаемого при полном разложении известняка, необходимо учесть, что известняк содержит 10% примесей песка.

Масса известняка без примесей песка составляет 100% - 10% = 90% от общей массы известняка.

Масса известняка без примесей песка: 0.9 * 500 г = 450 г

Известно, что оксид кальция (CaO) образуется при полном разложении известняка (CaCO3) по следующему уравнению реакции:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 12,01 г/моль (молярная масса углерода) + 3 * 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) = 100,09 г/моль.

Следовательно, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO.

Масса 1 моля CaCO3 = 100,09 г.

Масса 1 моля CaO также равна 100,09 г.

Теперь мы можем вычислить массу CaO, которая получается при полном разложении 450 г известняка без примесей песка:

Масса CaO = Масса 1 моля CaO * (Масса CaCO3 без примесей песка / Масса 1 моля CaCO3)

Масса CaO = 100,09 г * (450 г / 100,09 г/моль) = 450 г

Таким образом, масса оксида кальция, которую можно получить при полном разложении 500 г известняка с 10% примесей песка, составляет 450 г.