Question

К образцу, массой 11,9 содержащему магний и магний-хлорид ,добавили избыток соляной соляной кислоты.В результате реакции масса всей смеси уменьшилась на 0,2 грамма.Найдите массу магния.

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Масса смеси уменьшилась на 0,2 г, значит m(H2) = 0,2 г

n(H2) = m(H2)/M(H2) = 0,2/2 = 0,1  моль

По уравнению n(Mg) = n(H2) = 0,1 моль

m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,1*24 = 2,4 г.

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию.

У нас есть образец массой 11,9 г, содержащий магний и магний-хлорид. Пусть масса магния в этом образце составляет х грамм, тогда масса магний-хлорида будет (11,9 - х) г.

При добавлении избытка соляной кислоты происходит реакция с магнием и магний-хлоридом, образуя газ и раствор соляного магния. При этой реакции масса всей смеси уменьшилась на 0,2 г. Это означает, что масса образца после реакции составляет (11,9 - 0,2) = 11,7 г.

Реакция между магнием и соляной кислотой выглядит следующим образом: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

Молярная масса магния (Mg) составляет 24,31 г/моль, а молярная масса магния-хлорида (MgCl2) равна 95,21 г/моль.

Зная, что в образце было х г магния и (11,9 - х) г магния-хлорида, мы можем записать уравнение для массы реагентов:

х г Mg + (11,9 - х) г MgCl2 + масса HCl = 11,9 г

Так как соляной кислоты (HCl) было избыток, то можем предположить, что она полностью реагировала. Таким образом, масса HCl, реагировавшей с магнием и магний-хлоридом, равна разнице между исходной массой образца и массой образца после реакции:

масса HCl = 11,9 г - 11,7 г = 0,2 г

Теперь мы можем записать уравнение для массы магния:

х г Mg + (11,9 - х) г MgCl2 = 11,7 г - 0,2 г = 11,5 г

Масса магния равна х граммам. Чтобы найти значение х, мы должны решить уравнение:

х + (11,9 - х) = 11,5

Раскрываем скобки:

х + 11,9 - х = 11,5

Упрощаем:

11,9 = 11,5

Такое уравнение не имеет решений. Вероятно, в задаче допущена ошибка. Проверьте условие задачи и попр