Question

Какой объём водорода требуется для реакции с серой массой 9,6г

Answer 1

Объем водорода равен 67.2 дм3.
S+H2=H2S
nS=mS/MS=9.6г/32г/моль=3моль
nH2=nS VH2=nH2*Vm=3моль*22.4дм3/моль=67.2дм3

Answer 2

Для ответа на этот вопрос нужно знать уравнение химической реакции между водородом и серой. Без такой информации невозможно точно определить объем водорода, необходимый для реакции.

Однако, предположим, что реакция происходит по уравнению: H2 + S → H2S

В этом случае мольный коэффициент для водорода равен 1, то есть для полной реакции требуется 1 моль водорода. Молярная масса водорода (H2) равна около 2 г/моль.

Масса серы, указанная в вашем вопросе, составляет 9,6 г. Молярная масса серы (S) около 32 г/моль.

Чтобы найти количество молей серы, нужно разделить ее массу на молярную массу: Количество молей серы = масса серы / молярная масса серы Количество молей серы = 9,6 г / 32 г/моль = 0,3 моль серы.

Если реагенты соотносятся по уравнению 1:1, то для полной реакции требуется такое же количество молей водорода, то есть 0,3 моль.

Чтобы найти объем водорода, нужно знать условия реакции, такие как давление и температура. По уравнению состояния идеального газа PV = nRT, объем газа (V) зависит от давления (P), количества молей (n) и температуры (T). Без этих данных невозможно точно определить объем водорода, необходимый для реакции.