Question

Решите пожалуйста задачу! Сколько в граммах гидроксида калия может вступить в реакцию с 200г 9,8% раствором серной кислоты?

Answer 1

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Найдем массу серной кислоты в растворе:
m(H2SO4) = 200*0.098 = 19.6 грамм
Далее вычислим количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = 19.6/ 198 = 0.1 моль
По реакции видно, что калий гидроксида в два раза больше, то есть 0.2 моль
Найдем массу калий гидроксида
m(KOH) = 0.2 * 56 = 11.2 грамма

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно сначала определить количество вещества, содержащееся в 200 г 9,8% растворе серной кислоты, а затем использовать соотношение реагентов в уравнении реакции, чтобы определить количество гидроксида калия, необходимое для полной реакции.

Шаг 1: Определение количества вещества серной кислоты в растворе Массовая концентрация серной кислоты в растворе составляет 9,8%, что означает, что в 100 г раствора содержится 9,8 г серной кислоты.

Масса серной кислоты в 200 г раствора: 9,8 г/100 г × 200 г = 19,6 г

Шаг 2: Использование уравнения реакции для определения количества гидроксида калия Уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

2 KOH + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + 2 H₂O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль гидроксида калия требуется 1 моль серной кислоты.

Молярная масса KOH: около 56,11 г/моль

Количество молей серной кислоты: масса / молярная масса = 19,6 г / (98 г/моль) = 0,2 моль

Следовательно, количество молей гидроксида калия, требуемое для полной реакции: 0,2 моль серной кислоты × (2 моль KOH / 1 моль H₂SO₄) = 0,4 моль KOH

Шаг 3: Перевод количества молей в граммы Молярная масса KOH: около 56,11 г/моль

Масса гидроксида калия: моль × молярная масса = 0,4 моль × 56,11 г/моль ≈ 22,44 г

Таким образом, около 22,44 г гидроксида калия может вступить в реакцию с 200 г 9,8% раствором серной кислоты.