Question

Під час гідрування ацетилену об'ємом 56л (н.у) утворюється етен об'ємом 50 л (н.у), що становить _%теоретично можливого виходу

Answer 1

С2Н2+Н2=С2Н4
V(C2H2):V(C2H4)=1:1
V(C2H4)=56л
w(С2Н4)=50*100/56=89,3%

Answer 2

Щоб обчислити відсоток теоретично можливого виходу етену під час гідрування ацетилену, спочатку потрібно встановити стехіометричний відношення між цими речовинами.

Молекулярне рівняння гідрування ацетилену (C₂H₂) до етену (C₂H₄) виглядає наступним чином:

C₂H₂ + H₂ → C₂H₄

З цього рівняння видно, що для однієї молекули ацетилену необхідно одна молекула водню, щоб утворити одну молекулу етену.

Тепер порівняємо об'єми газів, використані та утворені під час реакції:

Об'єм ацетилену (V₁) = 56 л Об'єм етену (V₂) = 50 л

Зі стехіометрії відомо, що відношення між об'ємами газів є таким самим, як і відношення між коефіцієнтами перед реагентами у рівнянні реакції:

V₁ : V₂ = 1 : 1

Тепер можна обчислити відсоток теоретично можливого виходу етену:

Відсоток теоретичного виходу = (V₂ / V₁) * 100% = (50 л / 56 л) * 100% ≈ 89.29%

Таким чином, теоретично можливий вихід етену становить приблизно 89.29% від об'єму використаного ацетилену.