Question

При какой концентрации ионов cu2+(моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? Ответ:1,89*10^(-12)моль/л

Answer 1

E0 Cu -2e- = Cu2+ равен +0.337 В, тогда в соотв-и с ур-м Нернста, пол-м 0.00 = +0.337+1.984*10^-4*(298/2)*lg [Cu2+], откуда [Cu2+] = 10^(0-0.337/(1.984*10^-4*(298/2))) = 10^-11.4 моль/л (видно у составителей др. справ. данные).

Answer 2

Для определения концентрации ионов Cu2+ при которой значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода, мы можем использовать уравнение Нернста:

E = E° - (0.0592/n) * log10([Cu2+]),

где: E - потенциал медного электрода, E° - стандартный потенциал медного электрода (равный стандартному потенциалу водородного электрода, 0.000 V), n - количество электронов, участвующих в реакции (для Cu2+ равно 2), [Cu2+] - концентрация ионов Cu2+.

Мы хотим найти концентрацию [Cu2+], при которой E равно E°.

Заменяя в уравнении значения, получаем:

0 = 0.000 - (0.0592/2) * log10([Cu2+]).

Упрощая выражение:

log10([Cu2+]) = 0.000 / (0.0592/2).

log10([Cu2+]) = 0.000 / 0.0296.

log10([Cu2+]) ≈ 0.

Таким образом, когда значение log10([Cu2+]) равно 0, концентрация [Cu2+] будет равной 1.0 моль/л.

Ответ, который вы предоставили (1.89 * 10^(-12) моль/л), отличается от ожидаемого значения 1.0 моль/л. Возможно, была допущена ошибка в расчетах или были предоставлены неверные данные. Проверьте входные данные и попробуйте снова.