Question

Рассчитать практический выход водорода,если при взаимодействии 1,3г цинка с избытком раствора серной кислоты выделилось 0,36л газа. Зарание спасибо))

Answer 1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Найдем количество вещества цинка: n=m/M
n(Zn)=1.3/65=0.02 моль
n(Zn) : n(Н2) = 1 : 1, следовательно, теоретическое количество вещества n(Н2) = 0.02 моль
Найдем теоретический объем водорода V=n*Vm V(H2)= 0.02*22.4=0.448 л
Найдем практический выход водорода. Разделим практический объем на теоретический:
0.36 / 0.448 * 100% = 80%

Answer 2

Чтобы рассчитать практический выход водорода (H2), нужно сначала определить количество цинка (Zn), реагирующего с серной кислотой (H2SO4). Для этого мы можем использовать уравнение реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98,09 г/моль.

Сначала определим количество вещества цинка (n) в граммах:

n = масса цинка / молярная масса цинка n = 1,3 г / 65,38 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4), реагирующей с цинком:

n(H2SO4) = n(Zn)

Затем рассчитаем объем водорода (V(H2)) при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм):

V(H2) = 22,4 л/моль * n(H2)

Теперь мы можем рассчитать практический выход водорода (H2) с использованием известного объема газа (V(H2)):

Практический выход водорода (H2) = V(H2) / 0,36 л

Примечание: Предполагается, что реакция проходит при стандартных условиях температуры и давления.

Подставим значения и рассчитаем:

n = 1,3 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0198 моль V(H2) = 22,4 л/моль * 0,0198 моль ≈ 0,446 л Практический выход водорода (H2) = 0,446 л / 0,36 л ≈ 1,24

Таким образом, практический выход водорода составляет примерно 1,24.