Question

К раствору содержащему 7.1 г сульфата натрия прилили раствор содержащий 18.27г нитрата бария. Рассчитайте массу образовавшегося остатка. помогите пожалуйста.

Answer 1

Решение данной задачи в фото ниже

Answer 2

Чтобы рассчитать массу образовавшегося остатка, нужно определить, какие реакции происходят между сульфатом натрия и нитратом бария.

Уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2) выглядит следующим образом:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что сульфат натрия (Na2SO4) и нитрат бария (Ba(NO3)2) реагируют, образуя сульфат бария (BaSO4) и нитрат натрия (NaNO3).

Масса образовавшегося остатка, в данном случае сульфата бария (BaSO4), можно рассчитать, используя принцип сохранения массы. Масса образовавшегося остатка равна разности между общей массой входящих в реакцию веществ и массой образовавшихся продуктов.

Масса сульфата натрия (Na2SO4) составляет 7.1 г, а масса нитрата бария (Ba(NO3)2) равна 18.27 г.

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) составляет: 2 * молярная масса натрия (Na) + молярная масса серы (S) + 4 * молярная масса кислорода (O) = 2 * 22.99 + 32.07 + 4 * 16 = 142.04 г/моль

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) равна: молярная масса бария (Ba) + 2 * молярная масса азота (N) + 6 * молярная масса кислорода (O) = 137.33 + 2 * 14.01 + 6 * 16 = 261.34 г/моль

Используя молярные массы, мы можем рассчитать количество вещества сульфата натрия и нитрата бария:

Количество вещества сульфата натрия (Na2SO4): n(Na2SO4) = масса(Na2SO4) / молярная масса(Na2SO4) = 7.1 г / 142.04 г/моль

Количество вещества нитрата бария (Ba(NO3)2): n(Ba(NO3)2) = масса(Ba(NO3)2) / молярная масса(Ba(NO3)2) = 18.27 г / 261.34 г/м