Question

По методу электронного баланса уравните следующую окислительно-восстановительную реакцию: HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O

Answer 1

4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Mn⁴⁺ + 2e = Mn²⁺   |   2   |   1     - то есть перед Mn коэффициент 1

2Cl⁻ - 2e = Cl₂⁰      |    2   |   1    - перед Cl₂ коэффициент 1

Answer 2

Для балансировки окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, мы сначала определяем изменения степеней окисления каждого элемента в реакции.

В данном случае, мы видим, что марганец (Mn) имеет изменение степени окисления с +4 до +2, а хлор (Cl) имеет изменение степени окисления с -1 до 0.

Теперь мы можем начать балансировку реакции, следуя следующим шагам:

1. Балансируем элементы, не участвующие в окислительно-восстановительной реакции. В данном случае, это водород (H) и хлорид (Cl).

HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O

2. Балансируем атомы кислорода, добавляя воду (H2O).

HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O

3. Балансируем атомы водорода, добавляя протоны (H+).

2HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O

4. Балансируем заряды, добавляя электроны (e-).

2HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O

Теперь, чтобы уравнять изменение степени окисления марганца, мы уравниваем количество электронов на обеих сторонах реакции. В данном случае, марганец Mn переходит из +4 до +2, что требует двух электронов.

2HCl + MnO2 + 4e- = MnCl2 + Cl2 + H2O

Таким образом, окончательно сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции по методу электронного баланса будет выглядеть следующим образом:

2HCl + MnO2 + 4e- = MnCl2 + Cl2 + H2O