Question

Для образования хлорида аммония было взято 11,2 л газообразного аммиака и 11,4 л хлороводорода. Какова масса образовавшегося продукта реакции? Пожалуйста полное решение,вместе с дано.

Answer 1

NH3 + HCl =NH4Cl
Из уравнения следует, что из 1 моля аммиака получается 1 моль нашатыря (хлорид аммония)
11,2 л это объем 0,5 моля аммиака при н. у. , значит нашатыря получилось 0,5 моля
1 моль нашатыря это 14+4+35,5=53,5г делим пополам =26,75 г

НАДЕЮСЬ ПРАВИЛЬНО)

Answer 2

Дано: V(NH3) = 11,2 л
V(HCl) = 11,4 л
найти: m(NH4Cl) - ?

NH3 + HCl = NH4Cl
n = V/Vм    Vм = 22,4 л/моль (любой газ при н.у.)
n(NH3) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n(HCl) = 11,4/22,4 = 0,51 моль
считаем по недостатку:
M(NH4Cl) = 14 + 1*4 + 35,5 = 53,5 г/моль
m(NH4Cl) = n*M = 0,5*53,5 = 26,75 г

Answer 3

Дано: Объем аммиака (NH₃) = 11,2 л Объем хлороводорода (HCl) = 11,4 л

Для решения данной задачи, сначала необходимо установить соотношение между объемами реагентов и объемом продукта. Затем, используя это соотношение, мы сможем вычислить объем продукта и, наконец, преобразовать его в массу.

1. Уравнение реакции: NH₃ + HCl → NH₄Cl

Из уравнения реакции видно, что 1 моль аммиака (NH₃) реагирует с 1 моль хлороводорода (HCl) для образования 1 моль хлорида аммония (NH₄Cl).

2. Вычисление количества веществ: Для этого используем уравнение идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Нам даны объемы газов, но нам также нужно узнать температуру и давление, чтобы вычислить количество вещества каждого газа. Предположим, что все реакционные условия стандартные: давление 1 атмосфера (атм) и температура 273 К (0 °C).

Для аммиака (NH₃): P(NH₃) * V(NH₃) = n(NH₃) * R * T 1 атм * 11,2 л = n(NH₃) * 0,0821 л·атм/моль·К * 273 К n(NH₃) = (1 атм * 11,2 л) / (0,0821 л·атм/моль·К * 273 К) n(NH₃) ≈ 0,48 моль

Для хлороводорода (HCl): P(HCl) * V(HCl) = n(HCl) * R * T 1 атм * 11,4 л = n(HCl) * 0,0821 л·атм/моль·К * 273 К n(HCl) = (1 атм * 11,4 л) / (0,0821 л·атм/моль·К * 273 К) n(HCl) ≈ 0,5 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что количество вещества продукта (NH₄Cl) будет равно наименьшему из количеств веществ реагентов, то есть 0,48 моль.

3. Вычисление массы продукта: Для этого нам нужно