Question

Какая масса оксида калия образуется при сжигании в кислороде 18, 5 г. калия? решите задачу.

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(K) = 18,5 г

Найти:

m(K₂О) - ?

Объяснение:

Первый способ:

18,5 г          х г

4К + О₂ = 2К₂О

4 моль     2 моль

39 г/моль 94 г/моль

156 г           188 г

18,5:78 = х:188

х=18,5*188/156 = 22,3 г

Ответ: 22,3 г

Второй способ:

М(К) = 39 г/моль

n(K) = m(K)/M(K) = 18,5 г/39 г/моль = 0,474 моль

М(К₂О) = 94 г/моль

4К + О₂ = 2К₂О

Из УХР видно, что n(K₂O) = ²/₄n(K) = 0,5n(K)

n(K₂O) = 0,5*0,4744 моль = 0,2372 моль

m(K₂O) = n(K₂O)*M(K₂O) = 0,2372 моль*94 г/моль = 22,3 г

Ответ: 22,3 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции сжигания калия в кислороде:

4K + O2 -> 2K2O

Из уравнения видно, что для образования оксида калия необходимо 4 моль калия.

Для начала, найдем количество молей калия в данной задаче:

Молярная масса калия (K) составляет около 39 г/моль.

Количество молей калия = масса калия / молярная масса калия Количество молей калия = 18,5 г / 39 г/моль Количество молей калия ≈ 0,474 моль

Затем, сравним количество молей калия с коэффициентом реакции и найдем количество молей оксида калия:

Мольное соотношение между калием и оксидом калия: 4 моль K -> 2 моль K2O

Количество молей K2O = (0,474 моль K) * (2 моль K2O / 4 моль K) Количество молей K2O = 0,237 моль K2O

Наконец, найдем массу оксида калия:

Молярная масса оксида калия (K2O) составляет около 94 г/моль.

Масса K2O = количество молей K2O * молярная масса K2O Масса K2O = 0,237 моль * 94 г/моль Масса K2O ≈ 22,278 г

Таким образом, масса оксида калия, образующегося при сжигании 18,5 г калия в кислороде, составляет примерно 22,278 г.