Question

Оксид магния массой 4 грамма + 15 граммов HNO3. Масса образовавшейся соли.

Answer 1

MgO+2HNo3=Mg(no3)2+H2o
n=m(MgO)/молярную m (MgO)=0,1 моль
по уравнению n(MgO):n (Mg(No3)2)
                         1:1
m (Mg (no3)2)=n*молярную m=0,1*148=14.8
тоже самое можно решить через азотную кислоту, только отношение будет 2:1, а в итоге тоже самое получится.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть реакцию между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3). В результате реакции образуется соль магния (Mg(NO3)2) и вода (H2O).

Сначала найдем количество вещества оксида магния и азотной кислоты:

Молярная масса MgO = 24,31 г/моль + 16,00 г/моль = 40,31 г/моль

Молярная масса HNO3 = 1,01 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 63,01 г/моль

Количество вещества оксида магния: n(MgO) = масса/Mолярная масса = 4 г/40,31 г/моль ≈ 0,099 моль

Количество вещества азотной кислоты: n(HNO3) = масса/Mолярная масса = 15 г/63,01 г/моль ≈ 0,238 моль

Теперь рассмотрим уравнение реакции:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль MgO образуется 1 моль Mg(NO3)2.

Следовательно, количество вещества образовавшейся соли Mg(NO3)2 равно количеству вещества MgO:

n(Mg(NO3)2) = 0,099 моль

Наконец, найдем массу образовавшейся соли:

Молярная масса Mg(NO3)2 = 24,31 г/моль + 2 * (14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 148,32 г/моль

Масса образовавшейся соли: масса = количество вещества * Молярная масса = 0,099 моль * 148,32 г/моль ≈ 14,65 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Mg(NO3)2 составляет около 14,65 г.