Question

подберите коэффициенты в схеме ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель: ag+h2so4=ag2so4+so2+h2o

Answer 1

Смотрите фото во вложении 
прошу отметить мой ответ как лучший

Answer 2

Для подбора коэффициентов в схеме ОВР методом электронного баланса необходимо сначала определить окислитель и восстановитель в реакции.

В данном случае, агентом, который окисляется (теряет электроны), является аг (серебро), а агентом, который восстанавливается (получает электроны), является H2SO4 (серная кислота).

Запишем полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление (аг -> Ag2SO4): Ag -> Ag+ + e-

Восстановление (H2SO4 -> SO2 + H2O): H2SO4 + 2e- -> SO2 + 2H+ + 2OH-

Теперь сравним количество электронов, выделенных в полуреакции окисления, и количество электронов, потребленных в полуреакции восстановления. Мы видим, что 2 электрона участвуют в обоих полуреакциях. Это означает, что умножив обе полуреакции на 2, мы сможем сбалансировать процесс.

Умножим полуреакцию окисления на 2: 2Ag -> 2Ag+ + 2e-

Умножим полуреакцию восстановления на 1: H2SO4 + 2e- -> SO2 + 2H+ + 2OH-

Теперь суммируем обе полуреакции, чтобы получить сбалансированное уравнение реакции:

2Ag + H2SO4 -> Ag2SO4 + SO2 + H2O

Таким образом, коэффициенты в сбалансированной схеме ОВР следующие: Ag + H2SO4 -> Ag2SO4 + SO2 + H2O

Надеюсь, эта информация будет полезной для вас! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.