Question

вычислите какую массу соли можео получить практически при взаимодействии 200г - 20% ра-ра (NaOH) с HCl

Answer 1

NaOH+HCl=NaCl+H2O
200г=100%
хг=20% х=200*20/100=40г(NaOH)
Mr(NaOH)=40
M=40г/моль
m=40г
Mr(NaCl)=58.5
x/58.5=40/40
x=40*58,5/40=58,5г(NaCl)

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между NaOH и HCl выглядит следующим образом:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между NaOH и NaCl равно 1:1. То есть, если реагенты полностью прореагируют, каждый моль NaOH даст один моль NaCl.

Для решения задачи нам понадобится вычислить количество молей NaOH в 200 г 20% раствора.

Масса NaOH в 20% растворе равна 20% от общей массы раствора: Масса NaOH = 0.2 * 200 г = 40 г

Далее, используя молярную массу NaOH, можно вычислить количество молей NaOH:

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.00 г/моль

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 40 г / 39.00 г/моль ≈ 1.03 моль

Так как мольное соотношение между NaOH и NaCl равно 1:1, мы можем сказать, что количество молей NaCl, образованное при реакции, также составляет около 1.03 моль.

Наконец, чтобы вычислить массу NaCl, умножим количество молей на молярную массу NaCl:

Молярная масса NaCl = 22.99 г/моль + 35.45 г/моль = 58.44 г/моль

Масса NaCl = Количество молей NaCl * Молярная масса NaCl = 1.03 моль * 58.44 г/моль ≈ 60 г

Таким образом, практически можно получить около 60 г соли (NaCl) при взаимодействии 200 г 20% раствора NaOH с HCl.