Question

Помогите) При растворении 9,8 металла со степенью окисления +2 в избытке серной кислоты выделилось 3, 36 л (н.у) водорода. Определите металл, вступивший в реакцию

Answer 1

Фото
_____________________

Answer 2

9,8                           3,36 л
Me+H2SO4=MeSO4+H2
 x                          22,4 л/моль

x=9,8 г*22,4 л/моль/3,36 л=65=>Zn(Цинк)

Answer 3

Чтобы определить металл, вступивший в реакцию, нам необходимо рассмотреть реакционное уравнение и использовать информацию о количестве выделившегося водорода.

Сначала запишем реакционное уравнение:

M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂

Где M обозначает металл, а MSO₄ - соответствующий сульфат металла.

Из уравнения видно, что каждый моль металла соответствует образованию одного моля водорода. Таким образом, для определения количества молей металла можно использовать стехиометрию реакции.

Объем водорода можно преобразовать в моль, используя уравнение состояния идеального газа (V = nRT/P, где V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление).

В нормальных условиях (н.у), температура составляет 273,15 К, а давление - 1 атмосфера. Таким образом, мы можем преобразовать объем водорода в моль, используя следующее соотношение:

n(H₂) = V(H₂) / (R * T/P)

Подставляя известные значения, получаем:

n(H₂) = 3,36 л / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К/1 атм) ≈ 0,140 моль

Так как каждый моль металла соответствует образованию одного моля водорода, то количество молей металла равно 0,140 моль.

Поскольку металл имеет степень окисления +2, он должен образовывать соответствующий сульфат с зарядом -2. Это означает, что между металлом и серой существует соотношение 1:1 в их соединении.

Таким образом, металл, вступивший в реакцию, можно определить как металл, образующий сульфат с зарядом +2. Один из таких металлов - железо (Fe). Однако, для окончательного определения металла требуется дополнительная информация о его свойствах или ограничениях в задаче.