Question

Напишите уравнение реакции цинка с раствором серной кислоты. Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР: расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите восстановитель и окислитель.

Answer 1

 0    +1         +2        0   
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
 0        +2 
Zn-2e- Zn          2           1восстановитель
                              2
+1          0
2H+2 e-H2       2           1  окислитель

Answer 2

Уравнение реакции цинка (Zn) с раствором серной кислоты (H₂SO₄) может быть записано следующим образом:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Теперь рассмотрим данную реакцию с точки зрения окислительно-восстановительных реакций (ОВР). В данном случае цинк (Zn) окисляется, а серная кислота (H₂SO₄) восстанавливается.

Окислитель: H₂SO₄ (серная кислота) - в данной реакции серная кислота теряет электроны, поэтому она является окислителем.

Восстановитель: Zn (цинк) - цинк получает электроны и переходит из нулевой степени окисления в положительную степень окисления, поэтому он является восстановителем.

Коэффициенты для электронного баланса в данной реакции можно расставить следующим образом:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

1 + 1 → 1 + 1

Таким образом, уравнение реакции цинка с раствором серной кислоты с точки зрения ОВР и с расставленными коэффициентами методом электронного баланса будет выглядеть следующим образом:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂