Question

Решите, пожалуйста. СРОЧНО! Вычислите массу и объем хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 56,8 г хлора с водородом, взятым в стехиометрическом соотношении

Answer 1

1,62               x

2Cl + H2= 2HCl

 2                   2

 

n=m/M  M(Cl) = 35 г/моль

n(Cl) = 56.8/35=1,62моль

 

1,62/2=x/2

 

x=1.62*2/2

 

n(HCl)=1.62 моль

 

m=n*M ; M(HCl) = 36 г/моль

 

m(HCl)=162*36= 58.32г

V=n*Vm ; V(HCl)= 162*22.4=36.288 дм3

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно выяснить стехиометрическое соотношение реакции между хлором и водородом.

Уравнение реакции: Cl2 + H2 -> 2HCl

Из уравнения видно, что 1 молекула хлора (Cl2) реагирует с 1 молекулой водорода (H2), образуя 2 молекулы хлороводорода (HCl).

Молярная масса хлора (Cl2) равна 70,9 г/моль. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль. Молярная масса хлороводорода (HCl) равна 36,5 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество вещества хлора (n) по формуле: n = масса хлора / молярная масса хлора n = 56,8 г / 70,9 г/моль ≈ 0,801 моль

Так как стехиометрическое соотношение 1:1, то количество вещества водорода также будет равно 0,801 моль.

Масса хлороводорода (HCl) будет равна: масса HCl = количество вещества HCl * молярная масса HCl масса HCl = 2 * 0,801 моль * 36,5 г/моль ≈ 58,6 г

Таким образом, масса хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 56,8 г хлора с водородом в стехиометрическом соотношении, составит около 58,6 г.