Question

Розставте коефіцієнти в рівнянні окисно-відновної реакції методом електронного балансу: FeCl3+HL>FeCl2+HCl + I2

Answer 1

Сбалансированное уравнение: 2 FeCl3 + 2 HI = 2 FeCl2 + I2 + 2 HCl

Answer 2

Для розстановки коефіцієнтів в рівнянні окисно-відновної реакції методом електронного балансу, спочатку потрібно знайти окиснення та відновлення участь хімічних елементів у реакції.

У рівнянні, Fe (залізо) змінює свій окиснення з +3 до +2, тому воно відновлюється. I (йод) змінює своє окиснення з 0 до -1, тому воно окислюється. Останнім залишається H (водень), який не змінює своє окиснення.

Отже, рівняння окисно-відновної реакції з електронним балансом буде наступним:

FeCl3 + 2HCl → FeCl2 + Cl2 + 2e-

2I- → I2 + 2e-

Після цього можна побачити, що в обох половинах реакції кількість вільних електронів однакова, а отже, немає потреби множити половини рівняння, щоб збалансувати кількість електронів.

Остаточне рівняння окисно-відновної реакції з балансованими коефіцієнтами:

FeCl3 + 2HCl → FeCl2 + Cl2 + 2I- → I2 + 2Cl-