Question

сколько граммов соли образуется при взоимодецствии 10 граммах оксида кальция с 20 граммами серной кислоты

Answer 1

   10г     20г                  х
CaO+H2SO4=H2O+CaSO4
   56       98                  136

V=10/56=0.17
V=20/98=0.2

Х=20*136/98=27.7г.  
 
по-моему так

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить стехиометрический коэффициент между оксидом кальция (CaO) и серной кислотой (H2SO4) в их химическом соотношении. Реакция между CaO и H2SO4 может быть записана следующим образом:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Из уравнения реакции видно, что на один моль CaO приходится один моль H2SO4. Для расчета количества образующейся соли, CaSO4, мы должны знать, сколько моль H2SO4 содержится в 20 граммах. Для этого нам нужно знать молярную массу H2SO4.

Молярная масса H2SO4: H = 1 г/моль S = 32 г/моль O = 16 г/моль

Молярная масса H2SO4 = (2 * 1) + 32 + (4 * 16) = 98 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей H2SO4 в 20 граммах:

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 20 г / 98 г/моль ≈ 0.204 моль

Так как стехиометрический коэффициент между CaO и H2SO4 равен 1:1, то количество молей CaO также равно 0.204 моль.

Молярная масса CaO: Ca = 40 г/моль O = 16 г/моль

Молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу CaO, используя количество молей CaO:

Масса CaO = количество молей × молярная масса = 0.204 моль × 56 г/моль ≈ 11.424 г

Таким образом, при взаимодействии 10 граммов CaO с 20 граммами H2SO4 образуется около 11.424 граммов соли CaSO4.