Question

Определить массу осадка образовавшего при взаимодействии 400 мл углекислого газа с раствором оксида кальция.Если выход составляет 80%

Answer 1

V(CO2) = 0.4 л

n(CO2) = 0.4/22.4 ≈ 0.01786 моль

CaO + CO2 → CaCO3↓

Согласно уравнению реакцию n(CaCO3) = n(CO2) = 0.01786 моль

С учетом выхода реакции n(CaCO3) = 0.01786*0.8 ≈ 0.0143 моль

m(CaCO3) = 0.0143*100 = 1.43 г

Answer 2

Для определения массы осадка, образовавшегося при взаимодействии 400 мл углекислого газа с раствором оксида кальция, нам понадобится знать химическое уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и оксидом кальция (CaO) выглядит следующим образом:

CO2 + CaO -> CaCO3

Согласно уравнению, одна молекула углекислого газа реагирует с одной молекулой оксида кальция и образует одну молекулу карбоната кальция.

Чтобы найти массу осадка (CaCO3), сначала определим количество вещества углекислого газа, исходя из его объема. При нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера), 1 моль газа занимает 22,4 литра объема. Таким образом, объем 400 мл составляет 400/1000 = 0,4 литра.

Теперь можем определить количество молей углекислого газа:

Моль CO2 = (объем CO2 в литрах) / 22,4 л/моль = 0,4 л / 22,4 л/моль ≈ 0,018 моль

Учитывая, что выход составляет 80%, нам нужно найти 80% от образовавшегося количества карбоната кальция:

Количество моль CaCO3 = (количество моль CO2) × (выход/100) = 0,018 моль × (80/100) = 0,0144 моль

Наконец, найдем массу осадка (CaCO3), используя молярную массу карбоната кальция (100,09 г/моль):

Масса CaCO3 = (количество моль CaCO3) × (молярная масса CaCO3) = 0,0144 моль × 100,09 г/моль ≈ 1,44 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 400 мл углекислого газа с раствором оксида кальция, составляет примерно 1,44 г.