Question

Помогите решить задачи,пожалуйста, хоть что-нибудь 1.Какое количество вещества выпадет в осадок и останется в растворе в результате сливания нитрата бария,содержащего 104,4 грамм Ba(NO3)2, с раствором серной кислоты, содержащей 58,8 грамм H2SO4?2. Определите какая соль и в каком количестве получится в результате взаимодействия 4,48 л (н.у) аммиака с раствором ортофосфорной кислоты, содержащей 0,2 моль H3PO4?3. Сколько граммов пятиводного кристаллогидрата сульфата меди (II) необходимо растворить в 200 мл воды для получения раствора с массовой долей CuSO4 35?6%?4.Определите объемный состав газовой смеси азота и углекислого газа,если ее плотность 1,885 г/л?5. Определите массовый доли Fe и Mg в смеси, если 4 г. этой смеси при обработке раствора хлороводорода выделилось 2,24л водорода(н.у)

Answer 1

Все ,что смогла решить)))

Answer 2

Конечно, я могу помочь вам решить эти задачи. Давайте рассмотрим каждую из них по очереди:

1. Рассмотрим реакцию сливания нитрата бария (Ba(NO3)2) с серной кислотой (H2SO4): Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

   Из уравнения реакции видно, что барий (Ba) будет выпадать в осадок в виде барийсульфата (BaSO4). Для решения задачи необходимо вычислить количество барийсульфата (BaSO4), которое выпадет в осадок, и количество оставшейся в растворе серной кислоты (H2SO4).

   Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,4 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,1 г/моль

   Первоначально имеется: Масса Ba(NO3)2 = 104,4 г Масса H2SO4 = 58,8 г

   Чтобы решить задачу, необходимо вычислить количество вещества каждого реагента по формуле: количество вещества = масса / молярная масса.

   Количество вещества Ba(NO3)2 = 104,4 г / 261,4 г/моль Количество вещества H2SO4 = 58,8 г / 98,1 г/моль

   Затем, используя коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции, мы можем установить соотношение между BaSO4 и H2SO4. В данном случае, по коэффициентам, 1 моль Ba(NO3)2 соответствует 1 моль BaSO4 и 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль BaSO4.

   Таким образом, количество вещества BaSO4, выпавшего в осадок, будет равно количеству вещества Ba(NO3)2, а количество вещества H2SO4, оставшегося в растворе, будет равно количеству вещества H2SO4.

   Ответ: Количество вещества BaSO4 (выпавшего в осадок) = количество вещества Ba(NO3)2 = 104,4 г / 261,4 г/моль Количество вещества H2SO4 (оставшегося в растворе) = количество вещества H2SO4 = 58,8 г / 98,1 г/моль

2. Рассмотрим реакцию между аммиаком (NH3) и ортофосфорной кислотой (H3