Question

к 296г раствора с массовой долей нитрата магния 6 добавили избыток раствора фосфата натрия. вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

M(Mg(NO3)2)=296 г* 0,06 = 17,76 г
     17.76 г                                  х г
3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaNO3
     296 г                                     167 г
х=m(Mg3(PO4)2)=17,76 г*167 г/296 г = 10,02 г
Ответ: 10,02 г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно выяснить, какие соединения образуются при взаимодействии нитрата магния (Mg(NO3)2) и фосфата натрия (Na3PO4).

Сначала определим химическое уравнение реакции: 3 Mg(NO3)2 + 2 Na3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6 NaNO3

Из уравнения видно, что на каждые 3 молекулы нитрата магния (Mg(NO3)2) образуется 1 молекула фосфата магния (Mg3(PO4)2).

Теперь рассчитаем количество нитрата магния в растворе: Массовая доля нитрата магния = 6% Масса раствора = 296 г

Масса нитрата магния = 6% * 296 г = 0.06 * 296 г = 17.76 г

Так как фосфат натрия добавляется в избытке, то вся масса нитрата магния реагирует. Следовательно, масса образовавшегося осадка фосфата магния (Mg3(PO4)2) будет равна массе нитрата магния.

Масса образовавшегося осадка = 17.76 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составит 17.76 г.