Question

Решите задачу: Сколько нужно взять натрия для взаимодействия с водой, чтобы получить 40 литров водорода?

Answer 1

Na+2H20=>2NaOH +H2
22.4л/моль - молярный объём идеального газа, значит 44,8 л, это 2 моль водорода. Реакция идёт 2 к 1, значит надо взять 1 моль натрия, Молярная масса натрия 23г/моль, тюе надо 23 грамма. Плюс-минус погрешности.

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо учесть стехиометрию реакции между натрием и водой. Реакция натрия с водой приводит к образованию гидроксида натрия и выделению водорода:

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Из уравнения видно, что для образования 1 моля водорода требуется 2 моля натрия.

Шаг 1: Определение количества молей водорода Для этого нам нужно знать объем водорода в литрах и перевести его в моли.

Объем водорода: 40 литров Количество молей водорода: V / 22.4 (1 моль водорода занимает 22.4 литра при нормальных условиях)

Количество молей водорода = 40 л / 22.4 л/моль ≈ 1.79 моль

Шаг 2: Определение количества молей натрия Исходя из стехиометрии реакции, нам понадобится дважды больше молей натрия, чем молей водорода.

Количество молей натрия = 1.79 моль × 2 ≈ 3.58 моль

Шаг 3: Перевод молей натрия в массу Чтобы перевести моли натрия в массу, нам нужно знать молярную массу натрия (Na), которая равна 22.99 г/моль.

Масса натрия = Количество молей натрия × Молярная масса натрия Масса натрия = 3.58 моль × 22.99 г/моль ≈ 82.35 г

Таким образом, для получения 40 литров водорода требуется приблизительно 82.35 г натрия.