Question

Кальций массой 0,8 г полностью растворили в избытке воды. Определите массу образовавшейся щелочи.

Answer 1

Ответ:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

m (Ca) 0,8 г

m( Ca(OH)2) - ?

 

n = 0.8 г / 40 г/моль = 0.02 моль

n (Ca(OH)2)) = 0.02 моль

m ( (Ca(OH)2))) = 0.02 * 74 = 1,48 г

Объяснение:

Answer 2

Ответ: не уверена:)

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции растворения кальция в воде:

Ca + 2H₂O -> Ca(OH)₂ + H₂

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы кальция гидроксида (Ca(OH)₂) требуется одна молекула кальция (Ca). Молярная масса кальция равна примерно 40,08 г/моль, поэтому масса 0,8 г кальция соответствует:

0,8 г / 40,08 г/моль = 0,0199 моль кальция

Так как растворение происходит в избытке воды, то вся масса кальция будет растворена и превратится в 0,0199 моль кальция гидроксида (Ca(OH)₂).

Молярная масса кальция гидроксида равна примерно 74,09 г/моль, поэтому масса образовавшейся щелочи будет:

0,0199 моль × 74,09 г/моль ≈ 1,47 г

Таким образом, масса образовавшейся щелочи составит примерно 1,47 г.