Question

При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился газ объемом 67,2 л. Определите массу взятого для рекции цинка.

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(H2)=67.2/22.4=3 моль=n(Zn)
m(Zn)=65*3=195 г
.................................
.............................

Answer 2

Для определения массы взятого цинка нам необходимо знать объем выделенного газа, его состав и условия реакции. Исходя из предоставленной информации, мы знаем только объем выделенного газа, который составляет 67,2 л.

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя молекулу хлорида цинка и молекулу водорода.

Объем газа, выделенного в реакции, пропорционален количеству вещества газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем (постоянная для идеальных газов при данной температуре и давлении).

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) составляет примерно 22,4 л/моль.

Таким образом, мы можем вычислить количество вещества газа, используя формулу:

n = V / Vm.

n = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль.

По уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты. Значит, для образования 3 молей водорода необходимо было взять 3/2 моль цинка.

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль.

Масса взятого цинка равна:

масса = количество вещества * молярная масса = (3/2) моль * 65,38 г/моль = 98,07 г.

Таким образом, масса взятого для реакции цинка составляет примерно 98,07 г.