Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, НА ЗАВТРА НУЖНО.Хлороводород ,который содержался в 45г. хлоридной кислоты (w = 14.6 %), полностью прореагировал с алюминием . Вычислите количесвто вещества соли ,образовавшейся в результате реакции .

Answer 1

6HCL+2AL=2ALcl3+3h2  $6HCL+2AL=2ALcl3+3h2$

m(HCL)=m(р-ра)*W(HCL)=45*0.146 =6.57 г

количество вещества есть масса в-ва делить та молярную массу
n=m/M= 6.57 / 36.5= 0,18 моль

Answer 2

0,18моль               х
6HCl        +2Al=2AlCl3+3H2
   6                        2
m(HCl)=45г*0,146=6,57г
n(HCl)= $\frac{6.57}{36.5}$=0,18моль
за реакцией находим n(AlCl3)=x
х= $\frac{0,18*2}{6}$= 0,06моль
m(AlCl3)=0,06моль*133,5г/моль=8,01г.

Answer 3

Для решения данной задачи нужно использовать химическое уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение реакции между хлороводородом (HCl) и алюминием (Al) выглядит следующим образом:

2HCl + 2Al → 2AlCl3 + H2

Из уравнения видно, что две молекулы хлороводорода реагируют с двумя атомами алюминия, образуя две молекулы хлорида алюминия (AlCl3) и молекулу водорода (H2).

Найдем молярную массу хлоридной кислоты (HCl). Молярная масса хлора (Cl) равна приблизительно 35.45 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна примерно 1.01 г/моль. Так как в хлоридной кислоте содержится один атом водорода и один атом хлора, общая молярная масса HCl будет равна:

Молярная масса HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

Теперь вычислим количество вещества хлоридной кислоты, которая содержится в 45 г HCl. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества HCl = 45 г / 36.46 г/моль ≈ 1.23 моль

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 молекулы HCl образуют 2 молекулы AlCl3. Следовательно, количество вещества AlCl3 будет таким же, как и количество вещества HCl:

Количество вещества AlCl3 = 1.23 моль

Таким образом, количество вещества соли, образовавшейся в результате реакции, составит 1.23 моль.