Question

Запишите уравнения реакций разбавленной азотной кислоты с металлом,оксидом металла и солью, концентрированной азотной кислоты с медью.Определите степени окисления и укажите окислитель и восстановитель буду благодарна за помощь

Answer 1

a) с металлом:

Zn+4HNO₃(60%)=Zn(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

3Zn+8HNO₃(30%)=3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

4Zn+10HNO₃(20%)=4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O

5Zn+12HNO₃(10%)=5Zn(NO₃)₂+N₂↑+6H₂O

4Zn+10HNO₃(3%)=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

б)  с оксидом металла:

ZnO+2HNO₃=Zn(NO₃)₂+H₂O

в) с солью

Na₂S+HNO₃=NaNO₃+H₂S↑

г) с медью концентрированная азотная кислота:

Cu⁰+HN⁺⁵O₃→Cu⁺²(NO₃)+N⁺⁴O₂↑+H₂O

Cu⁰-2e⁻→Cu⁺²   2      1

                              2                      

N⁺⁵+e⁻→N⁺⁴       1        2

Cu⁰восстановитель

N⁺⁵окислитель

Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)+2NO₂↑+2H₂O

Answer 2

1. Реакция разбавленной азотной кислоты с металлом (например, цинком):

HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + H2O

В этой реакции азотная кислота (HNO3) действует как окислитель, а цинк (Zn) действует как восстановитель. Степень окисления азота в HNO3 равна +5, а степень окисления цинка в Zn равна 0.

2. Реакция разбавленной азотной кислоты с оксидом металла (например, оксид железа):

HNO3 + Fe2O3 → Fe(NO3)3 + H2O

В этой реакции азотная кислота (HNO3) действует как окислитель, а оксид железа (Fe2O3) действует как восстановитель. Степень окисления азота в HNO3 равна +5, а степень окисления железа в Fe2O3 равна +3.

3. Реакция концентрированной азотной кислоты с медью:

8 HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO

В этой реакции концентрированная азотная кислота (HNO3) действует как окислитель, а медь (Cu) действует как восстановитель. Степень окисления азота в HNO3 равна +5, а степень окисления меди в Cu равна 0.

Во всех трех реакциях азотная кислота окисляет вещества, с которыми взаимодействует, тем самым сама восстанавливаясь.