Question

При взаимодействие раствора нитрата серебра, массой 65 грамм и иодида калия выпал желтоватый осадок.Определить массу образовавшегося осадка

Answer 1

AgNO3+KI=AgI+KNO3
n=m/M(Mr)  M=Mr   Mr(AgNO3)=170   M=170 г/моль
n(AgNO3)=65/170=0,38( моль)
n(AgNO3)/n(AI)=1/1, по условию реакции, след.,  n(AgJ)=0,38 моль
m=n*M(Mr)    M=Mr  Mr( AgI)=235    M=235г/моль
m(AgI)=0,38*235=89,3(г)
Ответ: 89,3г

Answer 2

65 г                               Х г
AgNO₃ + KI ⇒ KNO₃ + AgI (осадок)
170 г/моль                  235 г/моль

составляем пропорцию:
65 / 170 = Х / 235
Х = 65*235 / 170
Х = 89,85 г

Ответ: масса образовавшегося осадка йодида серебра равна 89,85 г

Answer 3

Чтобы определить массу образовавшегося осадка при взаимодействии раствора нитрата серебра и иодида калия, нам необходимо знать соотношение реагентов в реакции осаждения.

Уравнение реакции осаждения между нитратом серебра (AgNO3) и иодидом калия (KI) выглядит следующим образом:

AgNO3 + KI -> AgI + KNO3

Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 молю AgI. Также нам дана масса раствора нитрата серебра, которая составляет 65 грамм.

Чтобы определить массу образовавшегося осадка AgI, нам необходимо знать концентрацию раствора нитрата серебра и его объем. Без этой информации мы не можем точно определить массу осадка.

Предположим, что раствор нитрата серебра имеет концентрацию 1 моль/литр. Тогда, если объем раствора составляет 1 литр, мы можем рассчитать массу осадка.

Молярная масса AgI равна приблизительно 234 г/моль. Поскольку соотношение AgNO3 и AgI составляет 1:1, масса AgI будет равна 65 г.

Однако, если у вас есть более точные данные о концентрации раствора и его объеме, пожалуйста, предоставьте эти данные для более точного расчета.