Question

решите задачу: какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16 г сульфата меди(2)

Answer 1

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

n(CuSO4)=16/160=0.1 моль=n(Cu)

m(Cu)=0.1*64=6.4 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между железом и сульфатом меди(II). Предположим, что реакция идет по следующему уравнению:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Из уравнения видно, что одна моль железа соответствует одной моли сульфата меди(II). Таким образом, если у нас есть 2 моля железа, то также нужно 2 моля сульфата меди(II) для полного взаимодействия.

Молярная масса сульфата меди(II) (CuSO4) равна: М(Cu) + М(S) + 4 * М(O) = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.61 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу сульфата меди(II), содержащуюся в растворе:

Масса сульфата меди(II) = количество вещества * молярная масса = 16 г / 159.61 г/моль = 0.1003 моль

Так как у нас имеется в два раза больше моль железа, чем моль сульфата меди(II), для полного взаимодействия будут использоваться все 0.1003 моль сульфата меди(II).

Масса меди (Cu), образующейся при реакции, равна:

Масса меди = количество вещества * молярная масса = 0.1003 моль * 63.55 г/моль = 6.36 г

Таким образом, масса меди, образующейся при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16 г сульфата меди(II), составляет 6.36 г.