Question

Задача На лужний метал масою 36,8 г подіяли надлешком води, Виділиться газ обємом 17.96(н.у). Визначте який метал прореагував. Напешіть рівння рівняння реакцї

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Me + 2HOH --> 2MeOH + H2

n(H2)= V/Vm=17,96/22,4=0,8моль

Так як коефіцієнти Ме та Н2 (2:1), то треба подвоювати к-сть частинок.

n(Me)=1,6моль

Mr(Me)=m/n=36,8/1,6=23 (Метал Натрій)

Answer 2

Щоб визначити метал, який прореагував у реакції, необхідно скласти рівняння реакції і порівняти його зі відомими хімічними реакціями.

З опису проблеми видно, що метал реагує з водою, виділяючи газ. Оскільки об'єм виділеного газу у нормальних умовах (н.у.) дорівнює 17.96 л, то цей об'єм можна вважати об'ємом молярного газу (22.4 л) за нормальних умов (н.у.). Таким чином, молекулярна кількість газу, виділеного у реакції, буде рівна молекулярній кількості металу, що прореагував.

Молярна маса металу (M) визначається за формулою: M = маса металу (г) / молекулярна кількість металу (моль)

Маса металу, яка була використана в реакції, становить 36.8 г, тому ми можемо записати: M = 36.8 г / молекулярна кількість металу (моль)

Знаючи молярну масу металу, можна визначити його ідентичність, порівнюючи отримані дані з табличними даними.

Тепер складемо рівняння реакції, де M позначає метал, що прореагував: M + H₂O → M(OH)₂ + H₂

За допомогою цього рівняння можна визначити, який метал прореагував з водою.