Question

Який об'єм кисню необхідно для повного окиснення етанолу масою 9,2г

Answer 1

         9,2 г                      Х л
    СH3-CH2-OH    +     3O2    ->    2CO2      +     3H2O
n=1 моль                     n=3 моль
М = 46 г/моль             Vm=22,4 л/моль
m=46 г                         V = 67,2 л

9,2 г С2Н6О    -   Х л О2
46 г С2Н6О    -  67,2 л О2
V(O2) = 9,2 * 67,2 / 46 = 13,44 л

Answer 2

Для визначення об'єму кисню, необхідного для повного окиснення етанолу, ми спочатку повинні скласти реакційне рівняння для цього процесу.

Реакційне рівняння окиснення етанолу (C₂H₅OH) до вуглекислого газу (CO₂) і води (H₂O) виглядає наступним чином:

C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O

З рівняння видно, що для повного окиснення однієї молекули етанолу потрібно одна молекула кисню (O₂). Молярна маса етанолу (C₂H₅OH) дорівнює 46,07 г/моль. Таким чином, для визначення об'єму кисню, необхідного для повного окиснення етанолу масою 9,2 г, потрібно виконати наступні кроки:

1. Визначимо кількість молей етанолу, використовуючи його масу та молярну масу: Маса етанолу (г) = 9,2 г Молярна маса етанолу (г/моль) = 46,07 г/моль

   Кількість молей етанолу = Маса етанолу / Молярна маса етанолу

2. Кількість молей кисню, необхідного для повного окиснення етанолу, буде такою ж, як кількість молей етанолу.

3. Об'єм кисню можна визначити, використовуючи ідеальний газовий закон та стандартні умови (температура 0 °C та тиск 1 атм):

   V = nRT/P

   Де: V - об'єм газу (кисню) в літрах n - кількість молей газу (кисню) R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в кельвінах P - тиск в атмосферах (1 атм)

   Температура (T) потрібна у кельвінах. Зазвичай 0 °C дорівнює 273,15 К.

4. Під