Question

Помогите пожалуйста Рассчитайте массу форфора ,который вступает в реакцию с кислородом массой 64 грамма

Answer 1

Уравнение: 4P + 5О2 = 2P2O5
ищем М(P)= 31
М(О2) = 32
с учётом коэффициентов составляем пропорцию
x = 64
31*4 = 32*5
 перемножаем крест накрест и получается 7936 / 160 = 49.6

Answer 2

Для расчета массы фосфора, который реагирует с кислородом, необходимо знать уравнение реакции между фосфором и кислородом. Без уточнения этой информации, я не могу точно рассчитать массу фосфора.

Однако, если предположить, что фосфор (P₄) реагирует с кислородом (O₂) в соотношении 1:5, то масса фосфора, вступающего в реакцию с 64 граммами кислорода, может быть рассчитана следующим образом:

1 моль P₄ + 5 моль O₂ → 2 моль P₂O₅

Молярная масса P₄ = 4 * атомная масса фосфора = 4 * 30.97 г/моль ≈ 123.88 г/моль Молярная масса O₂ = 2 * атомная масса кислорода = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль Масса P₂O₅ = 2 * (молярная масса фосфора + 5 * молярная масса кислорода) = 2 * (30.97 г/моль + 5 * 16.00 г/моль) ≈ 283.94 г/моль

Теперь мы можем составить пропорцию:

(масса P₄) / 123.88 г/моль = 64 г / 32.00 г/моль

Далее решаем пропорцию:

масса P₄ = (64 г / 32.00 г/моль) * 123.88 г/моль ≈ 247.76 г

Таким образом, масса фосфора, который вступает в реакцию с 64 граммами кислорода, составляет приблизительно 247.76 г. Обратите внимание, что это предположительный ответ, и он может отличаться в зависимости от уравнения реакции, которое используется.