Question

какой объем водорода (н.у) можно получить при растворение в соляной кислоте массой 73г магния массой 4,8 г если объемная доля выхода водорода составляет 75%?

Answer 1

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

4,8 / 24,3 = X / 22,4

X = 4,8 × 22,4 / 24,3 = 4,42 л

4,42 л — 100%
Z л — 75%

Z = 4,42 × 75 / 100 = 3,315 л

Ответ: V (H2) = 3,315 л.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции растворения магния в соляной кислоте:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

По уравнению видно, что для каждой молекулы магния растворяется одна молекула водорода. Таким образом, молярные соотношения между магнием и водородом равны 1:1.

1 моль магния (Mg) имеет молярную массу 24 г, а 1 моль водорода (H2) имеет молярную массу 2 г. Таким образом, масса магния, которую мы имеем, может быть преобразована в количество моль водорода, используя следующую формулу:

Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = Количество молей

Давайте рассчитаем количество моль водорода:

Количество молей водорода = Масса магния (г) / Молярная масса магния (г/моль) = 73 г / 24 г/моль ≈ 3,042 моль

Так как объемная доля выхода водорода составляет 75%, то 75% от общего количества молей водорода будет представлять собой полученный объем:

Объем водорода (н.у) = Количество молей водорода × 22,4 л/моль ≈ 3,042 моль × 22,4 л/моль ≈ 68,17 л

Таким образом, объем водорода, полученного при растворении 73 г магния в соляной кислоте массой 4,8 г с 75% выходом, составит примерно 68,17 л при нормальных условиях (н.у).