Question

К раствору массой 170г с массовой долей нитрата серебра 10% прибавили соляную кислоту. Какая масса осадка образуется при этом?

Answer 1

....................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl):

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что одна молекула нитрата серебра реагирует с одной молекулой соляной кислоты, образуя одну молекулу осадка хлорида серебра и одну молекулу азотной кислоты.

Для рассчета массы осадка хлорида серебра (AgCl), нам нужно знать мольную массу нитрата серебра (AgNO3) и его массовую долю в исходном растворе.

Мольная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Массовая доля AgNO3 в исходном растворе = 10%

Масса нитрата серебра в исходном растворе: Масса AgNO3 = 170 г * (10/100) = 17 г

Так как реагенты реагируют в соотношении 1:1, масса осадка хлорида серебра (AgCl) также будет равна 17 г.

Таким образом, при добавлении соляной кислоты к раствору массой 170 г с массовой долей нитрата серебра 10%, образуется 17 г осадка хлорида серебра.