Question

Дано:m(Zn)=6,5гр. ;m(H2SO4)=20.2гр. Найти:V(H2)

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

N(Zn)=m/M=6.5/65=0.1моль

n(h2SO4)=20.2/98=0.2 моля 

кислота в избытке считаем по Zn

V(H2)= Vm*n=22.4*0.1=2.24 л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Чтобы найти объем водорода (V(H2)), который образуется при реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4), нам необходимо знать соотношение между массой цинка и объемом водорода.

Уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Масса цинка (m(Zn)) равна 6,5 г, а масса серной кислоты (m(H2SO4)) равна 20,2 г.

Для решения задачи мы будем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагентов должна быть равна массе продуктов.

Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна примерно 98,09 г/моль.

Чтобы найти количество вещества цинка (n(Zn)) и количество вещества серной кислоты (n(H2SO4)), мы разделим их массы на соответствующие молярные массы:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 20,2 г / 98,09 г/моль

Обратите внимание, что нам понадобятся значения молярных масс цинка и серной кислоты для расчета количества вещества.

Теперь мы знаем количество вещества цинка и количество вещества серной кислоты, и мы можем использовать их коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить соотношение между количеством вещества цинка и количеством вещества водорода.

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждая моль цинка (Zn) образует одну моль молекулы водорода (H2). Следовательно:

n(H2) = n(Zn)

Теперь мы можем найти количество вещества водорода (n(H2)).

И, наконец, используя закон Авогадро (1 моль газа занимает примерно 22,4 литра при стандартных условиях), мы можем найти объем водорода (V(H2)):

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль

Вычислим все значения:

n(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈