Question

Найти значение pH 0.01 н раствора азотной кислоты (считать степень диссоциации равной 90%)

Answer 1

Я думаю что 10... но не точно

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха (уравнение pH):

pH = -log[H+],

где [H+] - концентрация ионов водорода (протонов) в растворе.

Азотная кислота (HNO3) является сильной кислотой и полностью диссоциирует в воде, поэтому концентрация ионов водорода ([H+]) будет равна концентрации азотной кислоты (HNO3). Так как степень диссоциации равна 90%, то 90% от общей концентрации HNO3 будет диссоциировано в ионы H+.

Пусть С обозначает концентрацию HNO3, тогда концентрация H+ будет равна 0.9C.

Значение pH можно найти с помощью логарифма:

pH = -log(0.9C) = -log(0.9) - log(C)

Таким образом, для нахождения значения pH, необходимо знать значение концентрации азотной кислоты (С). Без этой информации невозможно точно определить значение pH.