Question

Определите объём израсходавшегося кислорода в реакции горения 225 г октана.

Answer 1

    225 г                  Х л

  2С8Н18     +       25О2      =      16СО2      +     18Н2О

n=2 моль               n=25 моль

М =114 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m=228 г                V =560 л

225 г   С8Н18    -    Х л   О2

228 г   С8Н18    -   560 л О2

V(O2) = 225 * 560 / 228 =552,6 л

Answer 2

Для определения объема израсходованного кислорода в реакции горения октана необходимо знать уравнение реакции сгорания октана и использовать стехиометрию, чтобы найти соотношение между количеством октана и количеством израсходованного кислорода.

Уравнение реакции сгорания октана (C₈H₁₈) выглядит следующим образом: C₈H₁₈ + 12,5O₂ -> 8CO₂ + 9H₂O

Из уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы октана требуется 12,5 молекул кислорода. Молярная масса октана (C₈H₁₈) составляет приблизительно 114 г/моль.

Чтобы определить объем израсходованного кислорода, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определить количество молекул октана: Количество молекул = масса октана / молярная масса октана = 225 г / 114 г/моль

2. Определить количество молекул кислорода: Количество молекул кислорода = количество молекул октана × 12,5

3. Определить объем израсходованного кислорода, предполагая, что реакция происходит при стандартных условиях (например, комнатная температура и давление): Объем израсходованного кислорода = количество молекул кислорода × объем одной молекулы кислорода

Объем одной молекулы газа при стандартных условиях примерно равен 22,4 л/моль.

Таким образом, вычислим объем израсходованного кислорода:

1. Количество молекул октана: Количество молекул = 225 г / 114 г/моль ≈ 1,97 моль

2. Количество молекул кислорода: Количество молекул кислорода = 1,97 моль × 12,5 = 24,63 моль

3. Объем израсходованного кислорода: Объем израсходованного кислорода = 24,63 моль × 22,4 л/моль ≈ 551,51 л

Таким образом, объем израсходованного кислорода в реакции горения 225 г октана составляет примерно 551,51 л.